Halo Sobat Zenius. Di artikel satu ini gue akan membahas tentang materi hidrolisis garam kelas 11 termasuk mengenai pengertian garam, pengertian hidrolisis dan juga mencari nilai pH garam beserta dengan contoh soalnya. Yang namanya garam pasti udah gak asing lah ya bagi kita? Apa lagi buat elo yang suka masak, pasti udah jago banget dalam nakar-nakar garam dalam masakan. Nah, dalam artikel ini kita nggak bakal bahas mengenai garam dalam masakan, tapi garam dalam kimia yaitu hidrolisis garam. Tahu nggak nih kalau ternyata garam itu ada yang netral, ada yang basa maupun asam? pasti belum tahu kan, hal ini ditentukan oleh pH garam itu sendiri. Mungkin beberapa dari kalian jadi makin bingung dan mikir “Hah? Garam punya pH?”. Biar gak bingung di artikel ini kita bakal bahas nih mengenai materi hidrolisis garam kelas 11 dalam mata pelajaran Kimia. Yuk biar nggak penasaran kita sama-sama bahas di bawah ini. Pengertian GaramHidrolisis Garam Mencari Nilai pH Pengertian Garam Menurut KBBI Kamus Besar Bahasa Indonesia, kata “garam” dalam kimia didefinisikan sebagai hasil reaksi asam dengan basa, yaitu satu atau lebih atom hidrogen pada asam diganti oleh satu atau lebih kation suatu basa. Atau dapat diilustrasikan sebagai berikut Asam + Basa → garam + air Nah, senyawa-senyawa apa aja sih yang bereaksi atau menetralisasi dan membentuk garam? Berikut beberapa contoh reaksi pembentukan garam Dan masih banyak lagi larutan garam lainnya. Minimal sampai sini elo udah tau nih kalo ternyata garam itu gak cuma NaCl, ada juga senyawa-senyawa lainnya yang membentuk garam. Nah setelah mengetahui mengenai “garam” itu sendiri, sekarang mari kita perhatikan gambar di atas yang menunjukkan berbagai jenis larutan garam dengan pH yang berbeda, pertanyaannya kenapa bisa berbeda? Hal ini terjadi akibat adanya hidrolisis. Hidrolisis adalah bereaksinya ion dari sisa basa lemah atau asam lemah dengan air. Di mana pH masing-masing larutan tergantung dari sifat senyawa yang terlarut dalam airnya. Oleh karena itu garam dapat terbentuk dari 4 reaksi hidrolisis kimia sebagai berikut Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat netral dan memiliki pH = 7, yang artinya tidak terjadi hidrolisis. Garam dari asam kuat dan basa lemah, di mana garam ini akan memiliki pH 7 alias bersifat basaGaram dari asam lemah dan basa lemah, di mana sifat asam atau basanya bergantung pada besarnya Ka/Kb -nya. Sebelum beranjak lebih jauh gue ada mini quiz di antara garam berikut ini yang memiliki ph lebih dari 7 adalah ….. NaBrNH4ClCaCL2CH3COONa Diinget lagi coba, jika ph lebih dari 7 kan berarti yang bersifat basa ya. Mana ya yang bersifat basa di antara pilihan di atas? Okay, gue kasih tau aja deh. Jawabannya adalah pilihan ke-4, CH3COONa. Kok gitu? CH3COO- berasal dari asam lemah dan Na+ dari basa kuat, penggabungan keduanya akan bersifat basa ya. Nah, coba deh elo identifikasi pilihan sisanya termasuk asam atau netral. Nah, dari 4 reaksi kimia di atas bisa elo simpulkan, garam berikut nilai pH nya tidak tergantung pada konsentrasi garam adalah garam dengan asam lemah dan basa lemah. Atau bisa juga disebut garam yang terhidrolisis sempurna. Apa itu garam hidrolisis sempurna? Dalam hidrolisis garam terdapat 3 tiga klasifikasi hidrolisis yaitu hidrolisis sempurna hidrolisis total, hidrolisis sebagian hidrolisis parsial dan tidak terhidrolisis. Di mana hidrolisis sempurna terjadi dari asam lemah dan basa lemah, sedangkan kebalikannya tidak terhidrolisis terjadi dari asam kuat dan basa kuat. Nah, kalau hidrolisis parsial terdiri dari asam lemah, basa kuat atau asam kuat, basa lemah. Intinya hanya ada satu komponen yang lemah ya. Contoh garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH4Cl atau ammonium Klorida. Sebelumnya telah disampaikan bahwa pada garam dari asam lemah dan basa lemah alias reaksi garam yang terhidrolisis sempurna tergantung nilai Ka dan Kb nya bukan? Berikut ketentuan dari Ka dan Kb pada garam yang terhidrolisis total atau sempurna Ka = Kb, maka garam bersifat netralKa > Kb, maka garam bersifat asamKa Kb Keterangan = tetapan hidrolisis asam kuat, basa lemah; Kw= ionisasi air; Kb=ionisasi basa; Ka= ionisasi asam Jika Ka
Pilihanjawaban yang tepat adalah C. Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Garam adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis.
Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam jika – Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam jika mengalami hidrolisis total. Saat makanan terasa hambar, tentu kamu akan menambah garam agar rasanya lebih asin. Salah satu senyawa garam yang paling umum yakni NaCl atau biasa mengenalnya dengan garam dapur. Garam yang memang biasa kamu konsumsi sehari-hari. NaCl adalah garam dengan sifatnya yang netral. Namun, ternyata ada garam lainnya dengan sifat asam maupun basa. Sehingga, garam dapur bukan menjadi satu-satunya jenis garam di dunia. Dengan demikian perlu memahami mengenai hidrolisis garam. Larutan Garam yang Berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah Akan Bersifat Asam Jika ? Perlu Anda ketahui, garam adalah senyawa dari hasil reaksi netralisasi antara senyawa asam maupun senyawa basa. Senyawa garam yang sifatnya cukup berbeda-beda, mulai dari pH. Sifat hidrolisis garam juga bergantung dari asam dan basa sebagai penyusunnya. Kata hidrolisis berasal dari kata “hydro” serta “lysis”. Jika kamu artikan kata per kata menjadi air maupun penguraian. Jika menggabungkannya, hidrolisis memiliki arti penguraian senyawa garam di air menjadi kation ion positif maupun anion ion negatif. Garam yang terbentuk dari reaksi asam maupun basa memiliki jenis berbeda. Misalnya garam yang bisa terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa lemah. Nantinya akan mengalami hidrolisis kation serta anionnya. Pada pH larutan garam bergantung dari kekuatan asam relatif dari kation. Kekuatan relatif dari anion maupun kation bisa ditentukan oleh kekuatan relatif asam lemah dan basa lemah yang berkaitan. Memang ada tiga kemungkinan dari kondisi keasaman larutan garam yang terbentuk dengan beberapa parameter. Pada pH larutan garam dari asam lemah serta basa lemah hanya bisa diperkirakan dengan rumus maupun dengan asumsi jumlah garam yang terhidrolisis relatif kecil. Saat asam lemah maupun basa lemah bereaksi, maka terbentuknya garam akan mengalami hidrolisis total. Ini artinya semua senyawa garam bisa terurai dalam air. Misalnya senyawa garam yang bisa mengalami hidrolisis total yakni NH4F yang terdiri dari asam lemah HF serta basa lemah NH4OH. Kini sudah tahu bukan Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam jika mengalami hidrolisis total. Semoga ulasan ini membantu kamu. Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu Kost Dekat UGM Jogja Kost Dekat UNPAD Jatinangor Kost Dekat UNDIP Semarang Kost Dekat UI Depok Kost Dekat UB Malang Kost Dekat Unnes Semarang Kost Dekat UMY Jogja Kost Dekat UNY Jogja Kost Dekat UNS Solo Kost Dekat ITB Bandung Kost Dekat UMS Solo Kost Dekat ITS Surabaya Kost Dekat Unesa Surabaya Kost Dekat UNAIR Surabaya Kost Dekat UIN Jakarta
88qjynx1j8.pages.dev/195 88qjynx1j8.pages.dev/384 88qjynx1j8.pages.dev/383 88qjynx1j8.pages.dev/159 88qjynx1j8.pages.dev/336 88qjynx1j8.pages.dev/43 88qjynx1j8.pages.dev/183 88qjynx1j8.pages.dev/363 88qjynx1j8.pages.dev/125
Hidrolisiskation menghasilkan OH‐, dan hidrolisis anion menghasilkan H+, sehingga akan menghasilkan larutan total yang bersifat netral, asam atau basa, tergantung 75 6 Reaksi‐reaksi Asam Basa fraksi ion hidrogen atau ion hidroksida yang dihasilkan dan juga tergantung pada kekuatan relatif asam‐basa asalnya.
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramGaram yang Bersifat AsamGaram berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah ....A. NH42CO3 B. CH3COONa C. NH42SO4 D. Na2SO4E. CH3COO2Ca Garam yang Bersifat AsamKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0110Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1. CH3COO^-+H2O ...0444Diketahui garam-garam sebagai Na2 CO3 2. NH4NO...0359Perhatikan persamaan kimia berikut! 1 CH3COO^- + H2O <=...Teks videoKalau pengen di sini ada soal garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah itu terjadi ketika ada kation asam atau basa lemah bertemu dengan air sekarang kita bahas yang nh42 co3 dia terurai menjadi 2 nh4 + + 32 Min kan kita tulis reaksi hidrolisisnya yang pertama nh4 + intinya adalah campion yang berasal dari basa lemah yaitu NH3 maka dia terhidrolisis menjadi NH3 + h3o. + kemudian ada co3 2 min dia adalah aliran yang berasal dari asam lemah yaitu h2co 3. Maka dia juga terhidrolisis menjadi H2 dan 2 mili gas ini berikatan ion ataupun anion sama-sama terhidrolisis berarti dengan total sifat larutan tergantung keadaan kami. kami kami atau jika kami lebih besar dari gaya basa jika k = kambing dengan Netral kemudian kita kenyang B ch3coona dari CH3COOH dan 6 + kalau kita tulis reaksi na + adalah kation yang berasal dari basa kuat NaOH 3 m dibawah ini yang merupakan anion dari asam lemah nya itu CH3COOH maka dia terhidrolisis menjadi CH3COOH + oh Amin karena Dian ion yang terhidrolisis maka ini namanya hidrolisis parsial atau sebagian kemudian dalam reaksi hidrolisisnya dihasilkan ion OH Amin adanya ion OH Amin ini menunjukkan sifat larutannya adalah masa lalu kita kepanjangan nh4 2 kali so4 terurai menjadi 2 nh4 + + so4 2min kalau kita tulis Yang pertama so4 2min adalah amnion yang berasal dari asam kuat itu H2 so4, maka dia tidak terhidrolisis kemudian ada nh4 + = PON yang anak 3 tahun buncit menjadi NH3 dan H 3 O plus karena hanya kation yang terhidrolisis sedangkan anaknya tidak maka ini dinamakan Indonesia kemudian dengan reaksi hidrolisis menghasilkan ion H 3 O plus H 3 O plus itu jika kita Uraikan itu terdapat h2o dan a + b adanya ion hal ini menunjukkan bahwa sifat larutannya adalah a selalu kita ke penting na2 so4 terdiri dari 26 + B mno4 2min. Jika kita tulis reaksi hidrolisisnya enables tidak terhidrolisis ya karena dia Katingan dari basa kuat NaOH begitupun dengan 42 Min karena dia anion dari Makalah yang di ini tidak terhidrolisis kemudian kita kepoin yang ch3coo 2ca terurai menjadi 2 CH3COOH dan kalau kita tuliskan reaksi hidrolisisnya yang pertama ck2plus tidak terhidrolisis karena dia kation dari basa kuat yaitu caoh2 lalu ch3coona terhidrolisis karena anion dari asam lemah yaitu ch3coona terhidrolisis menjadi CH3COOH dan oh Amin karena hanya angin yang terhidrolisis, maka namanya berisi sebagian dalam reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion OH Amin bahwa sifat larutannya adalah bahasa berarti sebagian dan bersifat asam adalah yang c. Nh4 2 kali so4 Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
. garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah